1

процеси виробництва оксиду заліза жовтого кольору

Жовтий оксид заліза - прозорий порошкоподібний жовтий пігмент. Відносна щільність становила 3,5. Хімічні властивості стабільні. Розмір частинок 0,01-0,02 мкм. Він має велику питому поверхню (приблизно в 10 разів перевищує звичайний оксид заліза), сильне поглинання ультрафіолету, світлостійкість, атмосферну стійкість та інші хороші властивості. Плівка прозора і має хороші властивості. Як зробити оксид заліза жовтим?

 

Метод: метод окислення сульфату заліза: сірчана кислота реагує із залізними стружками, утворюючи сульфат заліза. Додають гідроксид натрію і повітря використовують для окислення для отримання кристалічного ядра. Сульфат заліза та стружка заліза додаються у суспензію кристалічного ядра, нагріваються та продуваються на повітрі для окислення. Оксид заліза жовтий отримують фільтруванням під тиском, промиванням, сушінням та подрібненням.

 

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

FeSO4 + 2NaOH → Fe (OH) 2 + Na2SO4

FeSO4 + 2NaOH → Fe (OH) 2 + Na2SO4

4Fe (OH) 2 + O2 → 4FeOOH + 2H2O

4Fe (OH) 2 + O2 → 4FeOOH + 2H2O

H2SO4 + Fe + 7H2O → FeSO4 · 7H2O + H2 ↑

H2SO4 + Fe + 7H2O → FeSO4 · 7H2O + H2 ↑

 

FeSO4 · 7H2O + O2 → 2Fe2O3 · H2O ↓ + 4H2SO4 + 2H2O

FeSO4 · 7H2O + O2 → 2fe2o3 · H2O ↓ + 4h2so4 + 2H2O Умови реакції: додайте 74 г залізної стружки в 1000 мл 15% сірчаної кислоти, поки стружка заліза не зникне, і утворюйте сульфат заліза з концентрацією близько 200 г / л. Достатньо 30% гідроксиду натрію додають у розчин сульфату заліза, і 40% загального заліза перетворюється в гідроксид заліза [Fe (OH) 2] безперервним перемішуванням, і залізо окислюється до Fe, утворюючи кристалічне ядро ​​при 30 ~ 35 ℃. Потім до суміші додавали залізну стружку 90 г / л, утворюючи кристалічне ядро ​​7 г / л і 40 г / л сульфату заліза, а потім нагрівали до 85 ℃ для окислення повітря зі швидкістю 600 л / год протягом 64 год, і потім фільтрують, промивають, сушать і подрібнюють з отриманням водного оксиду заліза жовтого кольору.


Час публікації: липень-29-2020